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往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是（　�。�

A．顏色變淺              B．逐漸變紅色              C．沒有改變           D．變棕黃色

 

解析：Fe2＋和在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，在酸性條件下表現出強氧化性（即可認為H＋與結合成了HNO3），把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl2；
假設2：該固體物質是
FeCl3
FeCl3
；
假設3：該固體物質是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表：
實驗方法 實驗現象 結論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
．		 固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
由淺綠色變?yōu)辄S色
由淺綠色變?yōu)辄S色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現不同，如Na和O2反應的產物由條件控制，Zn與H2SO4反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是
BC
BC
．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl2；
假設2：該固體物質是FeCl3；
假設3：該固體物質是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表
實驗方法 實驗現象 結論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
 固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
c．結論：
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
A
A
（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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