Question

14．有A、B、C三種氣體在一個固定容積的容器中發(fā)生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）═2C（g）
• B． 若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變
• C． 若第4 min 時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H＜0
• D． 反應在前3 min的平均反應速率υ（A）=0.31mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．在反應中反應物的物質的量濃度減小，生成的物質的量濃度增加，根據圖中的數據可知，A、B在反應中減小，C在反應中增加，所以A、B是反應物質，C是生成物，反應中△c（A）=1.50mol/L-0.93mol/L=0.57mol/L，△c（B）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.19mol/L，△c（C）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.38mol/L，各物質的物質的量的變化量之比等于計量數之比，所以反應方程式為3A（g）+B（g）═2C（g），據此判斷；
B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，相當于加壓，平衡向體積減小的方向移動，平衡常數只受溫度的影響，據此判斷；
C．根據圖可知，第4min到第7minA、B的物質濃度減小，結合反應3A（g）+B（g）═2C（g），可知平衡向正反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應的方向移動，據此判斷；
D．根據$v=\frac{△c}{t}$計算反應速率．

解答 解：A．在反應中反應物的物質的量濃度減小，生成的物質的量濃度增加，根據圖中的數據可知，A、B在反應中減小，C在反應中增加，所以A、B是反應物質，C是生成物，反應中△c（A）=1.50mol/L-0.93mol/L=0.57mol/L，△c（B）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.19mol/L，△c（C）=0.50mol/L-0.31mol/L=0.38mol/L，各物質的物質的量的變化量之比等于計量數之比，所以反應方程式為3A（g）+B（g）═2C（g），故A正確；
B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，相當于加壓，結合反應3A（g）+B（g）═2C（g），平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，平衡常數只受溫度的影響，故B正確；
C．根據圖可知，第4min到第7minA、B的物質濃度減小，結合反應3A（g）+B（g）═2C（g），可知平衡向正反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應的方向移動，所以正反應為放熱反應，故C正確；
D．根據$v=\frac{△c}{t}$可知A的反應速率為$\frac{1.50mol/L-0.93mol/L}{3min}$=0.19mol/（L•min），故D錯誤，
故選D．

點評 題為化學平衡圖象題．解化學平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標和縱坐標的意義．二看點，弄清圖象上點的意義，看起點，交點，轉折點，終點．三看量的變化，利用相關公式進行計算，明確外界條件對化學平衡的影響是解本題的關鍵，題目難度中等．