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將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應(yīng)屬于：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)（　　）
A、①③⑦B、③⑤
C、②③⑥D、④⑥
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：
分析：反應(yīng)CO2+2Mg=C+2MgO的特點(diǎn)是：C和Mg元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答該題．
解答： 解：反應(yīng)CO2+2Mg=C+2MgO中，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，碳元素化合價(jià)由+4降低為0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)為固體與氣體之間的反應(yīng)，沒有自由離子參加反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)的判斷，題目比較基礎(chǔ)，注意對(duì)概念的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的最大質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如圖所示．紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，已知烯烴經(jīng)臭氧作用發(fā)生反應(yīng)：
CH3CH=CHCH3
①O3
②H2O
2CH3CHO
A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一個(gè)氯原子；F與A最簡(jiǎn)式相同，且F屬于鏈狀烴中最簡(jiǎn)單的一種．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，C
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：A→B
 
，D→E
 
，F(xiàn)→G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G→H（NaOH足量）
 
，E+H→I
 
．
（4）A的鏈狀同分異構(gòu)體中，存在順反異構(gòu)的A的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一定物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，使物質(zhì)的量濃度相同的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的SO42-完全沉淀．如果所用的BaCl2溶液的體積比為1：2，則FeSO4和Fe2（SO4）3溶液的體積比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、3：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問題：
（1）分離豆?jié){和豆渣所用的方法是
 

（2）從海水中得到淡水的過程叫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物X是按此規(guī)律排布的第19項(xiàng)，下列有關(guān)X的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
（　　）
A、是戊酸，同分異構(gòu)體有4種
B、是酯，在稀硫酸條件下水解的兩種產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量不可能相等
C、可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽
（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是
 
．
（2）鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，（還含少量鐵及其氧化物）．已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子在該實(shí)驗(yàn)條件下生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.03.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
則Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①往濾液中加入適量30% H2O2使其充分反應(yīng)，再次加入H2O2的目的是（用離子方程式表示）：
 
；②
 
；③過濾；④
 
；⑤過濾、洗滌、干燥、灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.2mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-；2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是
 
．
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?div id="3j1r9f3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定
 
的質(zhì)量．
（5）已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器
（2）步驟②：Iˉ溶液的獲�。僮魇�
 
．
（3）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（4）步驟④：氧化．反應(yīng)的離子方程式是
 
．
除此以外下列氧化劑最好選用
 
（填代號(hào)）．
A、濃硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO4溶液　　　　　　 D、H2O2
理由是
 
．
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是
 
．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-
  △  
.
 
SiO32-+H2O
B、在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、在氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、用NaOH液溶解Al2O3：Al2O3+6OH-═2[Al（OH）4]-+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案