Question

（2011?朝陽區(qū)二模）N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．0.1molPCl₃中形成共價鍵的電子數(shù)是0.3N_A

B．100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-數(shù)是0.1N_A

C．標準狀況下，11.2LCO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5N_A

D．17gH₂O₂完全分解，轉移電子數(shù)是1N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)形成共價鍵是共用電子形成的實質，結合分子結構計算；
B、依據(jù)NaHSO₄溶液中HSO₄^-完全電離分析判斷；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用，結合CO₂和O₃的分子中含有的原子數(shù)相同分析；
D、質量換算物質的量，結合過氧化氫分解的氧化還原反應的電子轉移分析計算．

解答：解：A、共價鍵是以共用電子對形成，所以0.1molPCl₃中形成共價鍵為3各共價鍵，所含的電子數(shù)是0.6N_A，故A錯誤；
B、100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-離子在中學階段是完全電離成硫酸根離子和氫離子，不存在硫酸氫根離子，故B錯誤；
C、標準狀況下，11.2LCO₂和O₃混合氣體物質的量為0.5mol，因為二氧化碳分子和臭氧分子中的原子數(shù)相同，所以0.5molCO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5N_A，故C正確；
D、17gH₂O₂物質的量=

17g

34g/mol

=0.5mol，完全分解的化學方程式為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，2molH₂O₂分解O元素的化合價從-1價變化為0價和-2價，電子轉移數(shù)為2mol，所以0.5mol過氧化氫分解電子轉移為0.5mol，即0.5N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查共價鍵的實質，硫酸氫根離子在溶液中的存在形式，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉移計算．