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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在25℃時，在濃度為1mol/L的(NH₄⁺)₂SO₄、(NH₄⁺)₂CO₃、(NH₄⁺)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測得其C(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是 ( )

A．a(chǎn)="b=c"

B．a(chǎn)>b>c

C．a(chǎn)>c>b

D．c>a>b

加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的，對原水解離子有抑制作用；加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的，對原水解離子有促進作用。三種溶液中均存在下述水解平衡：NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺，對于(NH₄⁺)₂CO₃，因為CO₃²^－+H⁺

HCO₃^－，使上述平衡向右移動，促進NH₄⁺水解。對于(NH₄⁺)₂Fe(SO₄)₂，因為Fe²⁺+2H₂O

Fe(OH)₂+2H⁺，因增大了C(H⁺)，上述平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c>a>b。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

10分）（1）現(xiàn)有0.1 mol·L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH,正確的操作是 __________。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表式）是__________，你認為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由

引起的，請設(shè)計一個簡單的實驗方案。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小。
①10ml的0.2mol·L^－1的HCl與10ml的0.2mol·L^－1氫水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是。
②10ml的0.4mol·L^－1的CH₃COONa溶液與10ml的0.2mol·L^－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中由于水解使溶液的PH小于7的是( )

A．NaHCO₃

B．NH₄Cl

C．Na₂SO₄

D．NaHSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是( )

A．NH₃·D₂O和HD₂O⁺	B．NH₃·HDO和D₃D⁺
C．NH₂D·D₂O和DH₂O⁺	D．NH₂D·HDO和D₃O⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(H^＋)＜c(OH^－)

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02　mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．氯化鋁	B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂	D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分配系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)某種型體濃度與溶質(zhì)型體總濃度的比值。分配曲線是指弱電解質(zhì)溶液平衡狀態(tài)時，每種型體濃度的分配系數(shù)與PH之間的關(guān)系曲線。對于CH₃COOH總濃度c，它只有兩種型體，平衡濃度分別為c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)，則c= c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)，設(shè)CH₃COOH所占分配系數(shù)為δ₁，CH₃COO^－所占分配系數(shù)為δ₀，它們與PH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．由曲線可知在PH為1~7時，一定有δ₁+δ₀=1

B．c mol/L