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常溫下，在一密閉容器里分別充入等物質(zhì)的量的兩種氣體，在一定條件下，使其充分反應后恢復到原來溫度，容器內(nèi)的壓強降低為開始時的1/4，則原混合氣體可能是


  1. A.
    H2、Cl2
  2. B.
    NO、O2
  3. C.
    H2、O2
  4. D.
    NH3、HCl
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應I優(yōu)于反應II，原因為
反應I符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%
反應I符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ并達到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應的化學反應平衡應
逆向
逆向
移動（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度
＜
＜
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

（3）某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將
降低
降低
填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）寫出N2的電子式：
； 將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮．下列能實現(xiàn)人工固氮的是
D
D

A．閃電        B．電解飽和食鹽水車間        C．根瘤        D．合成氨車間
（2）某無色混和氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl
．
（3）在實驗室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣．
①寫出此反應的化學方程式
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
，
下面（圖甲）是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是
AC
AC
．②氨氣可使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
．
③用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O

（4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應選擇的試劑是
D
D

A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl2和40ml NH3充分反應后，剩余氣體的體積為
5mL
5mL
mL．
（6）在標況下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3具有一定的還原性，常溫下可被Cl2氧化為N2．在一密閉容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反應后，恢復到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則反應前Cl2和NH3的體積比是（　�。�
A、3：2B、3：5C、3：8D、無法計算

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：021

常溫下，在一密閉容器里分別充入等物質(zhì)的量的兩種氣體，在一定條件下，使其充分反應后恢復到原來溫度，容器內(nèi)的壓強降低為開始時的1/4，則原混合氣體可能是

[　　]

A．H2、Cl2
B．NO、O2
C．H2、O2
D．NH3、HCl

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