Question

（6分）將2.30g金屬鈉放入200mL氯化鈉溶液中（物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L），鈉完全反應。假設反應前后液體體積變化忽略不計，試計算(結(jié)果精確到0.01)：

（1）生成的氫氣在標準狀況下的體積；

（2）反應后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

設能生成氫氣在標況下的體積為x,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y。

         2Na   +   2H₂O    =   2NaOH     +    H₂↑ ……………………………（1分）

         46g                     2mol         22.4L

         2.3g                      y            x

 …………（1分）          …………………（1分）

x = 1.12L …………………（1分）             y = 0.10mol…………………（1分）

溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L)÷ 0.20L=1.50 mol/L…（1分）