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下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
A	室溫(25℃)	12%	有
B	水浴加熱(50℃)	4%	無
C	水浴加熱( 50℃)	12%	有
D	室溫(25℃)	4%	無

試題分析：使用合適的催化劑，改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增多，加快反應(yīng)；增大濃度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應(yīng)加快，顯然只有C中溫度高、濃度大、使用催化劑，則C中反應(yīng)速率最快。
故選C。
點(diǎn)評：本題考查了利用對比的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力，認(rèn)識(shí)對化學(xué)反應(yīng)速度影響的因素。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號	鐵的質(zhì)量/g	鐵的形態(tài)	V(H₂SO₄) /mL	c(H₂SO₄) /mol·L^-1	反應(yīng)前溶液的溫度/℃	金屬完全消失的時(shí)間/s
1	0.10	片狀	50	0.8	20	200
2	0.10	粉狀	50	0.8	20	25
3	0.10	片狀	50	1.0	20	125
4	0.10	片狀	50	1.0	35	50

請分析上表信息，回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明　　　　　對反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是　　　  　　　　　。
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　   　（填實(shí)驗(yàn)序號）。
（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有　　　　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有　　　　　　（填實(shí)驗(yàn)序號）。
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L^-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是              。
（忽略溫度對反應(yīng)速率的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的平均反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

A．增大固體表面積	B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)	D．增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)：C+CO₂＝2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

經(jīng)過時(shí)間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)時(shí)間段為　　　　,原是　。
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為　　　　,原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。	反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚___________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持______________條件相同。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_____________；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．N₂（g）+3H₂（g）