Question

2LH₂SO₄溶液中含3molH₂SO₄，溶質的質量是

284

g，溶液的物質的量濃度為

1.5

mol/L，H⁺的物質的量濃度是

3

mol/L，若將這10ml溶液用水稀釋到100ml，所得溶質的物質的量濃度是

0.15

mol/L．

Answer 1

分析：根據m=nM計算H₂SO₄的質量，根據c=

n

V

計算該硫酸溶液的物質的量濃度，硫酸完全電離，溶液中H⁺的物質的量濃度是硫酸的2倍，即c（H⁺）=2c（H₂SO₄），根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算稀釋后硫酸的物質的量濃度．

解答：解：3molH₂SO₄的質量為3mol×98g/mol=284g，
該硫酸溶液的物質的量濃度為

3mol

2L

=1.5mol/L，
硫酸完全電離，溶液中H⁺的物質的量濃度是硫酸的2倍，即c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×1.5mol/L=3mol/L，
根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，令稀釋后硫酸的濃度為c，則：
10mL×1.5mol/L=100mL×c，解得c=0.15mol/L，
故答案為：284；1.5；3；0.15．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算等，比較基礎，注意對定義式的理解與靈活運用，