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x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質分別為X、Y、Z，它們在適當條件下可發(fā)生如下圖所示轉化關系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是(  )
A．X元素位于第ⅣA族
B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應
D．分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結構
C

試題分析：乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿，則應該是氨氣和水蒸氣，所以z是氫氣，y與x是氧氣、氮氣。由于x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，則x是氮元素，y是氧元素，z是氫元素。A、氮元素位于第ⅤA族，A不正確；B、非金屬性是氧元素強于氮元素，則氫化物的穩(wěn)定性是乙＞丙，B不正確；C、甲是NO，與氨氣反應生成氮氣和水，C正確；D、氫原子不可能達到8電子穩(wěn)定結構，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示，下列說法不正確的是
X
Y
Z
W
 
A．Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑小
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說法正確的是（  ）
A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W
C．Q與Y組成的常見物質是一種兩性物質，結構中含有共價鍵
D．由Y和T組成的物質YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽N和水。下列說法不正確的是
A．固體M能與水反應生成X單質和一種強堿
B．Z單質的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落
C．Y的最高價氧化物對應的水化物和鹽N均能抑制水的電離
D．M和N中均含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對的能力比X單質的組成元素要弱。
（1） Z的化學式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質氧化性強(僅用一個化學方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
（2）20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與OH—具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(    )
A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價
最高正價
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負價
——
－1
——
——
-3
-2
下列說法正確的是（    ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C．R3-比Q2-更容易失去電子
D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C．WX3和水反應形成離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

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