Question

從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子中選出離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少、水的質(zhì)量不變進(jìn)行電解；則可采用的電解質(zhì)是

 

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（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變、水的質(zhì)量減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是

 

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（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：依據(jù)電解原理，惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析電極的物質(zhì)；
（1）碳棒是惰性電極，惰性電極電解HCl、CuCl₂溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；
（2）碳棒是惰性電極，惰性電極電解H₂SO₄、Na₂SO₄溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；
（3）碳棒是惰性電極，石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄、NaCl溶液時(shí)，電解質(zhì)和水量都減少．

解答： 解：因陽離子放電順序?yàn)镃u²⁺＞Na⁺＞H⁺，陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-，則
（1）碳棒是惰性電極，惰性電極電解HCl、CuCl₂溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，故答案為：HCl、CuCl₂；
（2）惰性電極電解H₂SO₄、Na₂SO₄溶液時(shí)，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄、NaCl溶液時(shí)，則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，故答案為：CuSO₄、NaCl．

點(diǎn)評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．