Question

（1）標準狀況下  ①6.72L甲烷（CH₄） ②3.01x10²³個HCl分子 ③13.6gH₂S 三種氣體中所含氫原子數從小到大的排列

 

．（用序號填寫）
（2）0.3mol NH₃ 分子中所含質子數與

 

個H₂O分子中所含質子數相等．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是

 

．
（4）已知16g A和20g B 恰好完全反應生成0.04mol C 和31.76g D，則C的摩爾質量為

 

．

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數計算,物質的量的相關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）先根據n=

V

Vm

計算6.72LCH₄的物質的量，根據n=

N

NA

計算HCl的物質的量，根據n=

m

M

計算13.6gH₂S的物質的量，再根據各分子含有的H原子數目，計算各物質含有的H原子物質的量，據此判斷；
（2）根據物質的物質的量以及1個分子中含有的質子數來計算；
（3）根據Al₂（SO₄）₃中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3計算n（SO₄^2-）；
（4）先根據質量守恒計算C的質量，再根據M=

m

n

計算其摩爾質量．

解答： 解：（1）6.72LCH₄的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，3.01×10²³個HCl的物質的量為

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，13.6gH₂S的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，CH₄中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數目②＜③＜①，
故答案為：②＜③＜①；
（2）1個NH₃分子中含有10個質子，1個H₂O分子中含有10個質子，0.3molNH₃分子中所含質子數為3mol，所以H₂O的物質的量為0.3mol，數目為0.3×6.02×10²³=1.806×10²³，
故答案為：1.806×10²³；
（3）Al₂（SO₄）₃中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，n（Al³⁺）=0.4mol，則n（SO₄^2-）=0.6mol，
故答案為：0.6mol；
（4）16克A和20克B恰好完全反應生成0.04摩爾C和31.76g D，根據質量守恒知，C的質量為4.24g，M=

m

n

=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案為：106g/mol．

點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用