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目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì),對物質(zhì)進行分類,有利于我們的學習,下列物質(zhì)的分類不正確的是( 。
A、SO2(氧化物)
B、稀硫酸(電解質(zhì))
C、HNO3(含氧酸)
D、氯水(混合物)
考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析,氧化物是指由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物;電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物;水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸,若含有氧元素則為含氧酸;混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì).
解答: 解:A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物,故A正確;
B、稀硫酸是H2SO4和水的混合物,不是電解質(zhì),故B錯誤;
C、硝酸屬于含氧酸,故C正確;
D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物,故D正確;
故選B.
點評:本題是一道有關物質(zhì)的分類的題目,熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關鍵,屬于基礎知識的考查.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中,與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( 。
A、100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液
B、200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C、200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
D、50 ml 1 mol/L NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=a kJ?mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=b kJ?mol-1
P4具有正四面體結構,PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1.則Cl-Cl鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況是指( 。
A、20℃
B、20℃、101KPa
C、0℃、101KPa
D、25℃、101KPa

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A、Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-
D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列物質(zhì):①海水;②氯化鉀;③四氧化三鐵;④硫磺;⑤銅;⑥水;⑦新鮮的空氣;⑧二氧化碳.用序號回答:
(1)屬于混合物的是
 
  
(2)屬于單質(zhì)的是
 

(3)屬于氧化物的是
 
   
(4)屬于化合物的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用化學用語填空:
(1)+6價的硫元素
 
      
(2)2個氮氣分子
 

(3)5個硝酸根離子
 
     
(4)亞鐵離子
 

(5)最簡單的有機物
 
     
(6)常見的氮肥
 
(任寫一種)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是( 。
敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANaHCO3能與堿反應食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑
BAl既可和酸反應又可和強堿反應Al可制成鋁箔包裝物品
CK2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒
DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

美國化學家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎.(X為鹵原子,R為取代基)
經(jīng)由Heck反應合成M(一種防曬劑)的路線如下:
回答下列問題:
(1)A物質(zhì)中含有的官能團名稱是
 

(2)M可發(fā)生的反應類型是
 

a.取代反應  b.酯化反應    c.縮聚反應  d.加成反應
(3)寫出結構簡式:B
 
,E
 
,D
 

(4)在A→B的反應中,檢驗A是否反應完全的試劑是
 

(5)C與濃H2SO4共熱生成F,F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色,F(xiàn)的結構簡式是
 

(6)E的一種同分異構體K符合下列條件:苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一取代物只有兩種同分異構體,K與FeCl3溶液作用顯紫色.K與過量NaOH溶液共熱,發(fā)生反應的方程式為
 

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同步練習冊答案