Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：D＞C＞B
• B、單質(zhì)的還原性：D＞C
• C、元素A、B、C的氧化物均為共價化合物
• D、元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；
B．金屬性Na＞Al，故還原性Na＞Al，故B錯誤；
C．H元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素種類是關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大．