Question

在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（s）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、體系中混合氣體的密度保持不變
• B、A、B、C的濃度相等
• C、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)分解2n mol C
• D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、反應(yīng)前后氣體體積不相等，若為恒壓容器，容器體積會(huì)發(fā)生變化，密度不變時(shí)平衡，若為恒容容器，無論是否平衡，氣體密度始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度的多少，決定于反應(yīng)開始時(shí)加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)分解2n mol C，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、A、B、C分子數(shù)之比的多少，決定于加入的多少，與反應(yīng)釋放達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．