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下列說法正確的是
A．第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物
B．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
D．單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
B
Na2O2屬于過氧化物（或復雜氧化物），而Al2O3屬于兩性氧化物，兩者均不屬于堿性氧化物，A錯誤；電子層結構相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力增強，其離子半徑減小，B正確；同周期的IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強，C錯誤；H+、Fe2+和Fe3+等離子均無對應的核外電子排布相同的稀有氣體原子，D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A．BeCl2B．BF3 C．PCl5D．CCl4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是
A．18O2與16O2性質(zhì)完全相同　B．N4＝2N2是化學變化
C．N4和N2互為同位素　 　D．18O2中含18個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分）【化學選修
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序為__________（填寫元素符號）。
（2）H元素原子的價層電子排布式為____，H3＋離
子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色
絡合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分
子互為等電子體，這種分子的化學式為____（寫一種即
可）．該陰離子空間構型為____。
（3）D與G可以形成下圖的晶胞，則黑點表示的是元素____（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____．

（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的原子更改為另外兩種元素的原子，則這個晶胞化學式為____，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，成為另外一種晶胞，該成鍵原子鍵角為    ；（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為____。（阿伏加德羅常數(shù)用表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為___________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式為______________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結合，氮化鎵屬于_______晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=_______cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結構相同。請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是              （填化學式）。
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應，請寫出反應的離子方程式             。
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為      。
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，則X與Y反應的離子方程式是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（    ）
A．原子序數(shù)：Y>X>Z>WB．離子半徑: X+>Y2+>Z->W2-
C．原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD．還原性: X>Y W2-> Z-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
碳、氮、氧是構成生命物質(zhì)的三種主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是        （用元素符號表示）。
（2）已知CN－與N2結構相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為       。
（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為          。
（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有       、        （舉2例），NO3－的空間構型是        。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為    。

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