Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將5.85g NaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
• B、將25g無(wú)水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
• C、將wga% 的NaCl溶液蒸發(fā)掉 

  w

  2

  g水，得到2a%的NaCl溶液
• D、將1體積1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．表達(dá)式c=

n

V

中，體積V指溶液體積不是溶劑體積；
B．無(wú)水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160g/mol，25g無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量不是0.1mol；
C．根據(jù)原溶液是否飽和及是否有氯化鈉析出分析判斷；
D．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：A.5.85gNaCl晶體的物質(zhì)的量為：

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，導(dǎo)致溶液的體積大于100mL，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.25g無(wú)水硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄）=

25g

160g/mol

=0.15625mol，配制的溶液的濃度為：c（CuSO₄）=

0.15625mol

0.1L

=1.5625mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．若不析出氯化鈉得到2a%的NaCl溶液，若有氯化鈉析出，則得不到2a%的NaCl溶液，若為飽和溶液濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)稀釋后稀硫酸的濃度為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)不變，則：1×1mol/L=5x，所以：x=0.2mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)問(wèn)題，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確公式c=

n

V

中體積指溶液體積不是溶劑體積，試題培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．