Question

在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加熱，生成NH3448mL（標準狀況），則原溶液中Al³⁺的濃度為（　�。�

• A、0.10mol/L
• B、0.20mol/L
• C、0.30mol/L
• D、0.40mol/L

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O計算NH₄⁺的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al³⁺濃度．

解答： 解：在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，則n（BaSO₄）=

m

M

=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，
則SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
  0.04mol     0.04mol
由加入足量強堿并加熱可得到 NH₃為448mL（標準狀況），則n（NH₃）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
設(shè)原溶液中的Al³⁺濃度為x，由電荷守恒可知，
3x+0.02mol×1=0.04mol×2，解得：x=0.02mol，則c（Al³⁺）=

0.02mol

0.1L

=0.20mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉濃度的計算公式來解答即可，題目難度中等．