Question

如圖是中學化學常見物質的轉化關系，其中部分產物未寫出，常溫下D、N、Y是氣體，A、F、N是單質，根據(jù)要求回答以下問題：

（1）寫出Y的化學式

 

，H的電子式

 

．
（2）收集氣體Y的方法是

 

．
（3）寫出A與B反應的離子方程式

 

．
（4）將過量粉末狀H加入到G的水溶液中，能夠觀察到哪些實驗現(xiàn)象？

 

．寫出有關反應過程的化學反應方程式

 

．
（5）有報道說：高溫下將F和NaOH反應可得Na．同時還有帶磁性的物質生成，寫出反應方程式并說明能發(fā)生上述反應的原因

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：由題中（5）信息可知，高溫下將F和NaOH反應可得Na．同時還有帶磁性的物質生成，該磁性物質應為Fe₃O₄，則F為Fe，A、F為單質，可知F+C→A+G的反應為置換反應，A應是活潑性較鐵弱的金屬，常見的金屬為Cu，則C應為銅鹽，可知A與B發(fā)生氧化還原反應，由D+N→Y，且Y+E→D+B可知，B應為強氧化性酸，應為HNO₃，則C為Cu（NO₃）₂，D為NO，E為H₂O，所以N為O₂，Y為NO₂，G為Fe（NO₃）₂，由G+H→M+N可知粉末狀H應為Na₂O₂，則M為Fe（OH）₃，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：由題中（5）信息可知，高溫下將F和NaOH反應可得Na．同時還有帶磁性的物質生成，該磁性物質應為Fe₃O₄，則F為Fe，A、F為單質，可知F+C→A+G的反應為置換反應，A應是活潑性較鐵弱的金屬，常見的金屬為Cu，則C應為銅鹽，可知A與B發(fā)生氧化還原反應，由D+N→Y，且Y+E→D+B可知，B應為強氧化性酸，應為HNO₃，則C為Cu（NO₃）₂，D為NO，E為H₂O，所以N為O₂，Y為NO₂，G為Fe（NO₃）₂，由G+H→M+N可知粉末狀H應為Na₂O₂，則M為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知Y為NO₂，H為Na₂O₂，電子式為，故答案為：NO₂；；
（2）Y為NO₂，易溶于水，且與水反應，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故答案為：向上排空氣；
（3）銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑；
（4）過量過氧化鈉加入到硝酸亞鐵溶液中，讓氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硝酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成紅棕色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是溶液中先有白色沉淀生成，隨即變?yōu)榛揖G色，最后又變成紅褐色沉淀，并產生無色氣體，反應的相關方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：溶液中先有白色沉淀生成，隨即變?yōu)榛揖G色，最后又變成紅褐色沉淀，并產生無色氣體；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）高溫下將F和NaOH反應可得Na．同時還有帶磁性的物質生成，應為Fe₃O₄，高溫下反應生成的Na為氣體，有利于平衡向正向移動，涉及的反應方程式為3Fe+8NaOH=8Na+Fe₃O₄+4H₂O，故答案為：3Fe+8NaOH=8Na+Fe₃O₄+4H₂O，因為生成氣態(tài)鈉和固態(tài)四氧化三鐵，化學平衡向右移動．

點評：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合．它不僅可考查學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法．解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等．