Question

2mol H₂SO₄中含有

 

molS，

 

mol O；硫酸與鋅反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

 

．在這個(gè)離子反應(yīng)方程式中，氧化劑是

 

（用離子符號(hào)填空），當(dāng)有2mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)分子構(gòu)成確定院子的物質(zhì)的量；硫酸和金屬鋅之間反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)化合價(jià)升降確定電子轉(zhuǎn)移的情況．

解答： 解：根據(jù)分子構(gòu)成，2mol H₂SO₄中含有2molS和8molO，硫酸和金屬鋅之間反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣，即Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，化合價(jià)降低的H元素所在的反應(yīng)物H⁺是氧化劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以當(dāng)有2mol還原劑Zn參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是4N_A，
故答案為：2；8；Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；H⁺；4N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的組成以及化學(xué)方程式的書寫和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．