Question

下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
• B、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）
• D、0.1 mol?L^-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH^-）=c （H⁺）-c （S^2-）+c （H₂S）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷；
B．等濃度的氯化銨和一水合氨混合，溶液顯示堿性，c （H⁺）＜c （OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c （Cl^-）＜c （NH₄⁺）；
C．溶液顯示中性，則c （H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．根據(jù)硫氫化鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=0.1mol/L，而c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L=2c（Na⁺），故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合后，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯示堿性，c （H⁺）＜c （OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c （Cl^-）＜c （NH₄⁺），則溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，混合液中一定滿足：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S²）+c（H₂S），兩個(gè)守恒結(jié)合可得：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法，能夠利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識(shí)比較溶液中離子濃度大�。�