Question

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入適量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：

（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度?

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2mol/L   （2）1.12L

【解析】

試題分析：往Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生BaCO₃和BaSO₄白色沉淀，加硝酸處理，BaCO₃溶解，剩下的沉淀為BaSO₄。故m（BaSO₄）=4.66g，n(BaSO₄)=0.02mol，m（BaCO₃）=14.51g-4.66g=9.85g，n（BaCO₃）=0.05mol；故c(Na₂SO₄)= 0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；2H⁺+ CO₃^2-=H₂O+CO₂，n（CO₃^2-）：n（CO₂）=1:1，則V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)量

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)計(jì)量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，考生應(yīng)熟練掌握公式，靈活應(yīng)用。注意解題格式及單位。