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常溫下，PH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請回答下列問題：

(1)

高碘酸是________(填“強酸或弱酸”)，理由是________；

(2)

0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3－與Na+的濃度關系是________(填“大于、小于或等于”)．

(3)

已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中的還原劑是________，(寫化學式)，該反應的離子方程式為________．

答案：
解析：

(1)

弱酸,PH＝2的高碘酸電離出的c(H+)和PH＝12NaOH溶液電離出的c(OH－)相等，且兩者體積相等，但溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸．

(2)

等于

(3)

MnSO4,2Mn2+＋5HIO4＋3H2O2MnO4－＋5IO3－＋11H+


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是         （填“強酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

  A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質，則該溶質是          ，上述四種離子濃度大小順序為????????????????

           （填選項的標號）

②若上述關系中C項是正確的，則溶液中的溶質有          、         

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（三）試卷 題型：選擇題

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是

A．HIO4是一元強酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

常溫下，pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
(1)高碘酸是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_______________________。
(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應中的還原劑是__________(寫化學式)，該反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：不定項選擇題

2010年8月23日凌晨4時50分，天津南開區(qū)王頂?shù)塘⒔粯蛞惠v貨車行駛途中因貨物過高而撞上橋梁，造成車內包括乙酸在內的6種物質泄漏。下列有關乙酸敘述錯誤的是
[     ]
A．乙酸溶液中離子濃度的關系滿足c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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