Question

（2013?閔行區(qū)一模）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-15，該溶液可能是（　�。�

A．一定濃度的醋酸溶液

B．一定濃度的NaHSO₄溶液

C．一定濃度的NH₄Cl溶液

D．0.1mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析：常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-15，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7.5mol/L；水的電離被抑制，酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進(jìn)作用．

解答：解：A、一定濃度的醋酸溶液中，c（H⁺），對水的電離起到抑制作用，故A符合；
B、一定濃度的NaHSO₄溶液中呈酸性，對水的電離起到抑制作用，故B符合；
C、一定濃度的NH₄Cl溶液中，銨根離子水解呈酸性；對水的電離起到促進(jìn)作用，故C不符合；
D、0.1 mol/L的NaCl溶液中水的電離不變，溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-14，故D不符合；
故選：AB．

點(diǎn)評：本題考查了水電離平衡的影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目難度中等．