Question

Ⅰ．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

 
按以下步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現；a中發(fā)生反應的化學方程式為：     ；繼續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是     ；裝置d中的作用是   。儀器c為冷凝管，其進水口為        （填“上”或“下”）口
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是      ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是     。
（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為        ，要進一步提純，下列操作中必須的是       。
A．重結晶     B．過濾      C．蒸餾       D．萃取
Ⅱ．用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：

（1）若B為Na₂CO₃粉末，C為C₆H₅ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式：        。
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A是     （填名稱），C是    （填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式：         。

Answer 1

Ⅰ（1） 2Fe+3Br₂=2FeBr₃、三頸燒瓶、吸收HBr氣體。下；（2）②除去HBr和未反應的Br₂；  ③吸收其中的水分；（3）苯；  C 
Ⅱ(1) C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O = C₆H₅OH↓+ HCO₃^-。
（2）濃氨水，AgNO₃，CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄＋H₂O＋2Ag↓＋3NH₃

試題分析：Ⅰ（1）根據題意可知在a中發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe+3Br₂=2FeBr₃； ．儀器a的名稱是三頸燒瓶； 裝置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr氣體。儀器c為冷凝管，為了使冷凝效果更好，其進水口為下口。（2）②NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br₂；③加入氯化鈣的目的是吸收其中的水分；（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為不能與NaOH及CaCl₂發(fā)生反應的苯。要進一步提純，由于苯與溴苯結構相似，二者互溶，但是沸點不同，因此可采取蒸餾的方法來提純。Ⅱ．（1）由于酸性HCl> H₂CO₃>C₆H₅OH，所以在B中發(fā)生反應CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O，產生的CO₂沿著導氣管進入溶液C中發(fā)生反應C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O = C₆H₅OH ↓+ HCO₃^-。由于苯酚在室溫下難溶于水，所以會看到溶液變渾濁。（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡，則A濃氨水，由于CaO+H₂O=Ca(OH)₂,反應放出熱量，使氨水分解放出氨氣，在試管C中與AgNO₃溶液發(fā)生反應先產生AgOH沉淀，當氨氣過量水繼續(xù)發(fā)生反應得到銀氨溶液，與加入少量乙醛溶液，在水浴加熱時發(fā)生銀鏡反應觀察到試管壁出現光亮的銀鏡。反應的方程式為CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄＋H₂O＋2Ag↓＋3NH₃。