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二氧化硅的應(yīng)用 推測二氧化硅所具有的性質(zhì)或?qū)懗鱿嚓P(guān)方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：二氧化硅硬度大、熔點高，與普通酸不反應(yīng)，可與氫氧化鈉和氫氟酸反應(yīng)．
解答： 解：二氧化硅硬度比玉石大；熔點高，可做坩堝；與普通酸不反應(yīng)，可與氫氧化鈉和氫氟酸反應(yīng)，發(fā)生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案為：
二氧化硅的應(yīng)用 推測二氧化硅所具有的性質(zhì)或?qū)懗鱿嚓P(guān)方程式
磨料，加工玉石 硬度大
坩堝 熔點高
石英坩堝不能加熱氫氧化鈉 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
用氫氟酸在玻璃上雕花 SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
普通稀無機酸可清洗 化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定
點評：本題考查二氧化硅的性質(zhì)，難度不大，注意二氧化硅與普通酸不反應(yīng)，可與氫氧化鈉和氫氟酸反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
   軟錳礦：MnO2含量≥65%，Al2O3含量為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%；
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：
   軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：
   閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS+O2
 高溫 
.
 
2ZnO+2SO2  2C+O2
 高溫 
.
 
2CO  ZnO+CO
 高溫 
.
 
Zn（g）+CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅．現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘．簡化流程框圖如下：

試回答下列問題：
軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化-還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（1）據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中與FeS發(fā)生氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式
 
；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是
 
；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程
 

（3）濾渣丙的化學(xué)成分是
 
；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時，鐵做
 
極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（5）試從環(huán)境保護和能量消耗的角度評價新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A、吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng)
B、原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C、Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D、原子核外未成對電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性強弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)的速率不同，但是產(chǎn)生的氫氣的體積相同．在如圖裝置中的錐形瓶中分別裝入l mol．L-1的鹽酸和醋酸各10mL，進行實驗．
（1）分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒末端．則a的數(shù)值至少為．
（2）本實驗中應(yīng)選用
 
（填序號）的量筒．
A．100ml  B．200ml  C．500ml
（3）在廣口瓶中裝足量的水，按圖連好裝置后，要
 
；
（4）將塑料棒向下移動，使鎂帶全部浸入酸中，至酸反應(yīng)完全．為了比較反應(yīng)述率，應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是
 
；為了比較產(chǎn)生氫氣的體積，應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
 
；實驗結(jié)果表明：鎂帶和鹽酸的反應(yīng)速率比鎂帶和醋酸的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），理由是
 
；
（5）下列情況中可能導(dǎo)致反應(yīng)速率變快的是
 
 （填序號，多填扣分，下同）；可能導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的體積減小的是
A．鎂帶中含有少量跟酸不反應(yīng)的雜質(zhì)    
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C、鎂帶中含有少量雜質(zhì)鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物．某學(xué)生在不同溫度下給8.000g硫酸銅晶體加熱（溫度逐漸升高），實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次序 溫度（℃） 冷卻后剩余固體的質(zhì)量（g）
1 102 6.848
2 113 5.696
3 258 5.120
4 570 2.560
（1）第1次實驗后，試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是
 
 g．
（2）通過計算確定第二次實驗后固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）第四次實驗后，剩余固體為一種黑色粉末（假設(shè)為純凈物），將該黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為
 
；寫出乙的一種用途
 
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若向A、B、C三種元素能形成原子個數(shù)比2：1：1的鹽X溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀和A、B、C三種元素形成原子個數(shù)比4：2：3的鹽Y溶液Y，則沉淀的化學(xué)式為
 
；且已知鹽X溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1鹽X溶液呈酸性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種化合物均由原子序數(shù)小于18的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請回答：

（1）W的化學(xué)式是
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）某實驗小組利用如圖2所示裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅰ中為X，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是
 
，所需儀器裝置是
 
（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．
（4）飲用水中的硝酸鈉對人類健康會產(chǎn)生危害．某飲用水研究人員提出，在燒堿溶液中用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑
B、圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C、圖Ⅲ由甲至乙增大壓強
D、圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、 
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B、
制取少量的氫氧化鐵膠體
C、
用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液
D、
稱取氫氧化鈉固體

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