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6．電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖1所示，請(qǐng)用文字描述其工作原理陽(yáng)極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖2所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

分析 Fe作陽(yáng)極失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+把Cr2O72-還原為Cr3+；圖2中陰極上生成氫氧根離子，陽(yáng)極生成亞鐵離子，二者結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，能使污物聚沉．

解答 解：酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，需要加入還原劑，則Fe作陽(yáng)極失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，把Cr2O72-還原為Cr3+；
圖2中電解質(zhì)為氯化鈉溶液，電解時(shí)在陰極上生成氫氧根離子，陽(yáng)極上Fe失電子生成亞鐵離子，二者結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，F(xiàn)e（OH）3能使污物聚沉；
故答案為：陽(yáng)極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+；產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道離子的放電順序，注意Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+過(guò)程中需要還原劑，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)楣獾姆瓷?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B．0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2015年2月28日，前央視記者柴靜推出了她自費(fèi)拍攝的霧霾深度調(diào)查《穹頂之下》，紀(jì)錄片中闡述了“霧霾是什么，它從哪里來(lái)，我們?cè)撛趺崔k”三個(gè)問(wèn)題，下面有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重．因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于氣溶膠
B．紀(jì)錄片中詳細(xì)闡述了煤的大量燃燒是產(chǎn)生霧霾的主要原因，如果使用前對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫的排放；石膏法脫硫工藝是一種常用的脫硫技術(shù)
C．汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镌诖髿猸h(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽(yáng)紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學(xué)煙霧也會(huì)引起霧霾，汽車尾氣中含有氮氧化物，原因是汽油燃燒不充分
D．多植樹造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃?xì)�，外出時(shí)使用PM2.5的口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋅元素與人的智力有密切關(guān)系，如ZnSO4•7H2O、ZnO等均具有藥物價(jià)值．
（1）工業(yè)上制備ZnSO4•7H2O的方法很多，可由粗ZnO（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+）通過(guò)以下流程完成：

①試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
②流程③中的金屬可以用C（填編號(hào)）．
A．Na      B．Al     C．Zn    D．Cu
③流程④中調(diào)pH=1目的為抑制Zn2+的水解．
（2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無(wú)SO42-為止，過(guò)濾干燥后得固體ZnCO3•2Zn（OH）2•2H2O轉(zhuǎn)至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
①儀器A名稱為坩堝．
②寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時(shí)的化學(xué)方程式3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3•2Zn（OH）2•2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑．
③如何證明固體A已煅燒至完全分解？取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4 一二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （）所有碳原子一定在同一平面上
C．向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通入苯酚鈉溶液，苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D．在盛有試粉溶液的試管中加入70%的硫酸邊攪拌邊加熱5分鐘，冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性．加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡．說(shuō)明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1＞ K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常數(shù)為K′，則K′與K的關(guān)系為D（填字母）
A．K′=K   B．K′=2K   C．K′=$\frac{1}{2}$K  D．K′=$\sqrt{K}$
（2）下列各項(xiàng)能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來(lái)吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是防止合成塔中的催化劑中毒；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是低溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣，此時(shí)，可以向污水中加入適量的稀H2SO4
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若陰極產(chǎn)生2mol氣體，則燃料電池消耗11.2L CH4
D．為了使該電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán)，則A物質(zhì)是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
A．Y點(diǎn)所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-1 mol•L-1
D．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1 NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案