Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A
• C、常溫常壓下，3.4g NH₃所含的原子數(shù)目為0.8N_A
• D、78g Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不知不能計(jì)算離子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，常溫常壓下，11.2L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是0.5mol；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉和水反應(yīng)過程中1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol計(jì)算分析．

解答： 解：A、溶液體積不知0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，11.2L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)=0.2mol×4×N_A=0.8N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

78g

78g/mol

=1mol，結(jié)合過氧化鈉和水反應(yīng)過程，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．