Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、過量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
• B、銅與足量濃硝酸反應：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
• C、碳酸鈉固體溶于水：CO

  2- 3

  +2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、鈉與水反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OHˉ+H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、二氧化碳過量，反應生成的是碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；
B、銅與濃硝酸反應生成了二氧化氮，濃硝酸寫成離子形式；
C、碳酸鈉離子的水解分步進行，主要以第一步為主；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負電荷不相等．

解答： 解：A、過量CO₂通入NaOH溶液中，反應生成的是碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故A錯誤；
B、銅與足量濃硝酸反應生成了二氧化氮，反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故B正確；
C、碳酸根離子的水解反應分步進行，離子方程式只寫第一步的反應，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O=OH^-+HCO₃^-，故C錯誤；
D、鈉與水反應，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可；該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，提高靈活應用所學知識知識解決實際問題的能力．