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在相同條件下，下列所給的離子中，哪一種氧化性最強 (    )
A．Ag+B．Mg2+C．Fe2+D．Cu2+
A

試題分析：根據(jù)一種金屬單質(zhì)越活潑，即還原性越大，其離子的氧化性就越弱，反之，則其離子的氧化性越強，根據(jù)金屬活動性順序表可以知道，上面四個選擇中的Ag最不活潑，所以Ag+   的氧化性最強，故本題的答案為A。
點評：本題考查了對金屬離子氧化性的判斷，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點和難點，該題只要知道一種金屬單質(zhì)越活潑，即還原性越大，其離子的氧化性就越弱，反之，則其離子的氧化性越強，就可以選擇正確的答案。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是   
序號
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－   ．．．．．．
Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)，有關(guān)離子的還原性強弱順序正確的是
①2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2      ②2Fe2＋+ Br2＝2Fe3＋+ 2Br－
A．Br－＞I－＞Fe2＋B．Fe2＋＞I－＞Br－
C．Br－＞Fe2＋＞I－D．I－＞Fe2＋＞Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)對比氧化性、還原性強弱的原理，請設(shè)計一個實驗證明鐵離
子的氧化性強于銅離子                                                      
                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Z、Y、W 均為四種金屬， 根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為              (   )
A．X﹥Z﹥Y﹥WB．Z﹥W﹥X﹥Y
C．Z﹥Y﹥X﹥WD．Z﹥X﹥Y﹥W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（    ）
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 (    )
A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2 C．FeFe3＋D．KClO3O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（   ）
A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．三氧化硫與水反應(yīng)
C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案