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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是
A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌
A

試題分析：高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水解產(chǎn)生的膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用。因此答案選A。
點評：本題考查了氧化性還原性與化合價的關(guān)系，只要掌握“高價態(tài)元素具有強氧化性，低價態(tài)元素具有強還原性”即可解答此題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 —O—C2H5 ）后，溶液分層，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍(lán)色，這是因為生成2CrO5?(C2H5)2O所致，其反應(yīng)方程式為：Cr2O72－ + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，已知：CrO5 的結(jié)構(gòu)式為：下列說法正確的是
A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)中H2O2被還原成H2OD．此反應(yīng)用于檢驗Cr2O72-離子的存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有關(guān)下列敘述正確的是
A．氧化產(chǎn)物只有SO42-
B．消耗4molCu2S，參加反應(yīng)的硝酸為5mol
C．若有4mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅有0.4mol
D．配平后H2O分子的計量數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化劑是          （填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2 mol NO，則轉(zhuǎn)移       mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO3n-中元素R的化合價是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）回答下列問題
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2）。則Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由強到弱的順序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（4）在一定條件下，RO3n－和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
由以上反應(yīng)可知在上述過程中RO3n－被________________（填“氧化”或“還原”），RO3n－中元素R的化合價是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是   
A．C12是氧化劑B．H2SO4是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)中S元素的價態(tài)降低D．反應(yīng)中H2O被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ，
被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生
      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價砷，共轉(zhuǎn)移     個
電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)。
⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應(yīng)
⑵猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為：不能，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含                  （填化學(xué)式，下同）所致
乙同學(xué)認(rèn)為：能，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含              所致。
⑶設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
 
選用試劑
實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
⑷結(jié)論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                    
⑸實驗后的思考
該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+完全氧化成Fe3+后，再與 Br-反應(yīng)。根據(jù)上述信息，試回答：
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氰（CN）2­的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）2­和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2強。
（1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是         （填選項標(biāo)號）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的電子式為                 。
（3）處理含CN－（其中C為+2價）的工業(yè)廢水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C為+4價）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標(biāo)號）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。

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同步練習(xí)冊答案