Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量濃度的 NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、25℃時(shí)，將a mo1?L^-l氨水與0.01 moI?L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

  10-9

  a-0.01

• C、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b
• D、已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10、碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A、硫酸氫銨和氫氧化鈉等濃度等體積反應(yīng)，H⁺+OH^-=H₂O，向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)生成Na₂SO₄、H₂O、（NH₄）₂SO₄；然后根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系分析離子濃度大�。�
B、當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），說(shuō)明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

c(N H + 4 )×c(OH-)

c(NH3?H2O)

；
C、醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時(shí)，pH的變化曲線；
D、相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：A、向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)生成Na₂SO₄、H₂O、（NH₄）₂SO₄；Na⁺、SO₄^2-不水解，故c（Na⁺）=c（SO₄^2-），NH₄⁺水解顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），即離子濃度由大到小為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），說(shuō)明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

c(N H + 4 )×c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

0.005×10-7

0.5×(a-0.1)

=

10-9

a-0.01

，故B正確；
C、醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時(shí)，pH增大較慢，曲線Ⅱ?yàn)榇姿岬膒H值變化，故C正確；
D、酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒(méi)有氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．