Question

體積相同、pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已經(jīng)全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開始時的速率：甲＞乙
• B、反應(yīng)所需時間：甲＜乙
• C、反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＞乙
• D、反應(yīng)結(jié)束時，pH：甲＞乙

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，以此解答該題．

解答： 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
B．反應(yīng)過程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時間：甲＞乙，故B錯誤；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH₃COOH），等體積的鹽酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH₃COOH），故C錯誤；
D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，則反應(yīng)后溶液的PH甲＞乙，如果鹽酸和醋酸都過量，因生成的鋅離子的物質(zhì)的量相同，且醋酸濃度大于鹽酸，則反應(yīng)后醋酸溶液氫離子濃度仍大于鹽酸，pH較小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素、弱電解質(zhì)電離特點、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答，反應(yīng)速率與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．