Question

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

A．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n（m、n不相等），說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

B．若其它條件不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol

D．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+n＞p+q

Answer 1

分析：A．當反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的，據(jù)此判斷；
B．將容器的體積增大1倍，若平衡不移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的0.48倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．對于反應(yīng)前氣體體積不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不變；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體總的物質(zhì)的量減�。�

解答：解：A．反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，現(xiàn)在平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n（m、n不相等），則A、B的物質(zhì)的量之比不可能為m：n，故A錯誤；
B．將容器的體積增大1倍，若平衡不移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的0.48倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，體積增大即增大減小，平衡向著氣體體積增大的方向進行，所以m+n＜p+q，故B錯誤
C．往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmol的B，平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n=p+q，達到新平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，故C正確；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體總的物質(zhì)的量減小，故m+n＜p+q，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡影響因素，難度中等，注意對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強變化不引起平衡移動，注意改變壓強的實質(zhì)是引起濃度變化．