Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉移的情況(單線橋法表示)：__________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。(填寫編號)

①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的________倍。(ClO2 Cl2還原產物為Cl-)

Answer 1

【答案】

(1)

(2)②；(3)0.2；(4)2.63

【解析】

試題分析：(1)KClO3中氯元素化合價，為氧化劑，對應ClO2為還原產物，HCl中Cl元素的化合價升高為還原劑，電子轉移的情況如圖：，故答案為：；

(2)反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各占一半，故答案為：②；

(3)反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2；

(4)假設質量都是mg，ClO2→Cl-得5個電子，Cl2→2Cl-得2個電子，所以ClO2得到的電子的物質的量為×5＝mol，Cl2得到的電子的物質的量為×2＝mol，所以mol：mol=2.63倍，故答案為：2.63。