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7．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　�。�
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強
C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小
D．第ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點逐漸升高

分析 A、主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
B、周期表中非金屬性最強的元素是氟，而氟無正價；
C、同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大；
D、第ⅦA族元素是鹵互單質(zhì)，都是分子晶體，隨分子量的增大，熔、沸點逐漸升高．

解答 解：A、主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物酸性越強，而非金屬性最強的元素是氟，無正價，故B錯誤；
C、同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，故C錯誤；
D、第ⅦA族元素是鹵互單質(zhì)，都是分子晶體，隨分子量的增大，熔、沸點逐漸升高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（　�。�
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟實驗結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖如圖：


（1）證明A的相對分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O 2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．（2）證明A的分子式為：
C3H6O3．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成2.24 L CO 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)，生成2.24 L H 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：


．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫時NaNO2溶液的pH大于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③HNO2與NaCl不能反應(yīng)         
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2
⑥1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多．
A．①②③⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　　）
A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔和氫氣反應(yīng)制取丙烷
C．甲苯硝化制TNT；乙炔與氯化氫反應(yīng)制氯乙烯
D．乙醇脫水制乙烯；溴乙烷脫溴化氫制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）在元素周期表中，A位于第ⅣA族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是最外層均有4個電子．
（2）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．
①分別寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是AB
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝  C．鐵坩堝
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組有機物，不論以何種比值混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量分別相等的是（　�。�
A．甲烷和乙醇B．乙烷和乙醇C．苯和苯甲酸D．乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩種非金屬：
①甲比乙容易與H2化合；
②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；
③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；
④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低．
能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．14C常用于測定生物遺骸的年份．下列說法中正確的是（　�。�
A．14C的質(zhì)量數(shù)為14g•mol-1B．14C與14N中子數(shù)一定不同
C．14C與C60互為同素異形體D．14C與12C是兩種不同的元素

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同步練習(xí)冊答案