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鎂和海水提鎂

1．海水中鎂的含量

總儲量：1.28 g·L－1，世界上有60％鎂來自于海水．

2．海水提鎂的工業(yè)流程

討論：貝殼在生產(chǎn)流程中起提供Mg2+沉淀劑的作用．其主要成分發(fā)生了分解反應(yīng)：

CaCO3CaO＋CO2↑

3．鎂的性質(zhì)和用途

(1)鎂的主要物理性質(zhì)：密度________、強度________、機械性能好的銀白色金屬．

(2)鎂的化學(xué)性質(zhì)

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Mg＋O2________

Mg＋Cl2________

3Mg＋N2________

②與CO2反應(yīng)

2Mg＋CO2________

③與酸反應(yīng)

2Mg＋2HCl________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有極為豐富的自然資源．很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性．回答下列問題：
海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl2，處理的方法是
 
，目的是
 
，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是
 
；
（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
；
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想．以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料,從而獲得”國防金屬”的美譽。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對鎂的需求非常巨大,很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。

下表是有關(guān)物質(zhì)的K: 

物質(zhì)

 

 

 

 

溶度積

2. 

6. 

5. 

1. 

回答下列問題:

(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉(zhuǎn)化為沉淀,并解釋原因:                                                                        。

(2)實際生產(chǎn)中是把轉(zhuǎn)化為沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為沉淀,其理由是                           ;請你推測應(yīng)將貝殼進行怎樣的加工處理                                                                         。

(3)某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他      (填”能”或”不能”)將轉(zhuǎn)化為沉淀,理由是                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料,從而獲得”國防金屬”的美譽。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對鎂的需求非常巨大,很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。
下表是有關(guān)物質(zhì)的K:  

物質(zhì)
 
 
 
 
溶度積
2. 
6. 
5. 
1. 
回答下列問題:
(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉(zhuǎn)化為沉淀,并解釋原因:                                                                        。
(2)實際生產(chǎn)中是把轉(zhuǎn)化為沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為沉淀,其理由是                           ;請你推測應(yīng)將貝殼進行怎樣的加工處理                                                                         。
(3)某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他     (填”能”或”不能”)將轉(zhuǎn)化為沉淀,理由是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性�；卮鹣铝袉栴}：

海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式                                                 ；

（2）海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl2，處理的方法是         ，目的是           ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                       ；

（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中       ；

a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）

                        ，                     ，                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料,從而獲得”國防金屬”的美譽。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對鎂的需求非常巨大,很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。

下表是有關(guān)物質(zhì)的K:  

物質(zhì)

 

 

 

 

溶度積

2. 

6. 

5. 

1. 

回答下列問題:

(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉(zhuǎn)化為沉淀,并解釋原因:                                                                         。

(2)實際生產(chǎn)中是把轉(zhuǎn)化為沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為沉淀,其理由是                            ;請你推測應(yīng)將貝殼進行怎樣的加工處理                                                                          。

(3)某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他      (填”能”或”不能”)將轉(zhuǎn)化為沉淀,理由是                                         。

 

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