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（4分）完成并配平下列化學方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □   ，
該反應中氧化劑是        ，當生成2mol NO時，轉移的電子數(shù)為        NA。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )
A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
B．若有1mol NO3-發(fā)生還原反應，轉移的電子數(shù)為8mol
C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe2+－e-＝Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：
（1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
（2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式為：
陰極是_______________________,
陽極是_________________________，
電解總的反應方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）若以上反應進行完全，試計算反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)已知離子反應：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝    ，R元素在中的化合價是     。
(2)化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：

①           在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是      (填編號)。
②完成并配平下列反應的化學方程式，按要求標出電子轉移的方向和數(shù)目，并回答問題：
__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋(用單線橋表示電子轉移的方向、數(shù)目)
當反應中有3mol電子轉移時，氧化產物的質量是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8g KMnO4與12mol/L的濃HCl發(fā)生。反應方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO4能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可發(fā)生反應：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是
A．+4B．+5C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（  ）
A．2:1B．1:2C．3:1D．1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反應中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比是
A．1：9B．9：1C．4：10D．5：2

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