Question

（1）已知：C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
若使1mol C₂H₆O（l）完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為

 

（用符號表示）
（2）對于可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g），若開始時容器中各有1mol的CO（g）和H₂O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應(yīng)速率

 

（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是

 

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應(yīng)速率

 

（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）由①C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
②H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
③C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
結(jié)合蓋斯定律可知，①-③+②×3得到C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；
（2）①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小；
②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，CO為反應(yīng)物，且濃度增大．

解答： 解：（1）由①C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
②H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
③C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
由蓋斯定律可知，①-③+②×3得到C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l），則△H=（△H₁-△H₃+3△H₂）kJ/mol，
所以1mol C₂H₆O（l）完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為-（△H₁-△H₃+3△H₂）kJ，故答案為：-（△H₁-△H₃+3△H₂）kJ；
（2）①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，
故答案為：減慢；恒溫恒壓時充入He，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，CO為反應(yīng)物，且濃度增大，則反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；反應(yīng)物CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快．

點評：本題考查反應(yīng)熱計算及影響反應(yīng)速率的因素，為冷拼湊題，把握蓋斯定律及影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．