Question

2．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知BaSO₄的K_sp=1×10^-10，BaCO₃的K_sp=1×10^-9
（1）將濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1
（2）萬一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為2×10^-10mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，Qc=0.1mol/L×$\frac{1}{2}$×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=2.5×10^-3＞K_sp=1×10^-10，可知生成BaSO₄沉淀；
（2）BaSO₄的K_sp=1×10^-10，c（Ba²⁺）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$，以此來解答．

解答 解：（1）濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，Qc=0.1mol/L×$\frac{1}{2}$×0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=2.5×10^-3＞K_sp=1×10^-10，可知生成BaSO₄沉淀，鋇離子沉淀完全，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1，
故答案為：1×10^-5；
（2）BaSO₄的K_sp=1×10^-10，用大量0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液給患者洗胃，忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，c（Ba²⁺）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-10}}{0.5}$=2×10^-10mol/L，
故答案為：2×10^-10．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點，把握Ksp的計算及應(yīng)用、沉淀生成的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．