Question

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）

（2）電池正極反應式為________________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 b a MnO2 + e—+Li+ = LiMnO2 否 電極Li是活潑金屬，能與水反應

【解析】(1)Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，故答案為：b；a；

(2)MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案為：MnO2+e-+Li+=LiMnO2；

(3)因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故答案為：否；電極Li是活潑金屬，能與水反應。