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請按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe(OH)3膠體：

①用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰；

②向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；

③繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體．

(1)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：________．

(2)如何確定你制備的膠體是否成功？

(3)若向Fe(OH)3膠體中滴加(NH4)2SO4溶液可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：________，原因：_____________________．

答案：
解析：

　　(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

　　(2)采用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束強(qiáng)光透過所制備的Fe(OH)3膠體，若出現(xiàn)一光亮的“通路”時(shí)，說明膠體制備成功．

　　(3)生成紅褐色沉淀加入的(NH4)2SO4是電解質(zhì)，可以使Fe(OH)3膠體聚沉


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；

B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；

C．用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；

D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；

G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。

請回答：

（1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F          ，  H              。

（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序                                   。

（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？

 ①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，之后進(jìn)行定容，最終會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00mol·L-1。

②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。

③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南蒙自高中高一上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；
C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
請回答：
（1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F          ，  H              。
（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序                                   。
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？
①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，之后進(jìn)行定容，最終會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南蒙自高中高一上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；

B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；

C．用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；

D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；

G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線         cm處。

請回答：

（1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F           ，  H               。

（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序                                    。

（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？

 ①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，之后進(jìn)行定容，最終會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （大于，小于，等于)             2.00 mol·L-1。

③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （大于，小于，等于)          2.00 mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe(OH)3膠體：

①用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰；

②向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；

③繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。

(1)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(2)如何確定你制備的膠體是否成功？

(3)若向Fe(OH)3膠體中滴加(NH4)2SO4溶液可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：________________________,原因:__________________________________________________________________。

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