Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A、4g重水（D₂O）含有的質(zhì)子數(shù)為0.2N_A

B、1LpH=2的鹽酸溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.01N_A

C、1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61N_A

D、10.0mL、16mol/L的濃硫酸與足量的Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)重水的摩爾質(zhì)量計(jì)算出重水的物質(zhì)的量及含有的質(zhì)子數(shù)；
B、根據(jù)溶液的pH計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)該烷烴中含有的碳碳共價(jià)鍵和碳?xì)涔矁r(jià)鍵計(jì)算出1mol中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
D、根據(jù)濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)判斷．

解答：解：A、4g重水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有2mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1LpH=2的鹽酸溶液中，氫離子的濃度為0.01mol/L，含有0.01mol氫離子，含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.01N_A，故B正確；
C、1molC₂₀H₄₂的分子含有19mol碳碳共價(jià)鍵和42mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有61mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61N_A，故C正確；
D、10.0mL、16mol/L的濃硫酸中含有0.16mol硫酸，由于濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以與足量的Cu共熱反應(yīng)后，生成的二氧化硫小于0.08mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.16N_A，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意濃硫酸與銅的反應(yīng)，在銅足量條件下，濃硫酸不會(huì)完全反應(yīng)，本題難度不大．