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下列說法正確的是

A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應 B．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀

C．米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸 D．HNO3不能與苯發(fā)生取代反應

C

【解析】

試題分析：A.乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，而甲烷屬于飽和烷烴，碳碳單鍵比較穩(wěn)定，不能發(fā)生加成反應，錯誤；B.硫酸銅屬于重金屬鹽，雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，硫酸銅溶液能使雞蛋清因變性而沉淀，錯誤；C.米酒的主要成分是乙醇，乙醇能被氧化成乙酸而變酸，正確；D.硝酸在硫酸作催化劑的條件下能和苯發(fā)生硝化反應，屬于取代反應，錯誤；選C。

考點：考查常見有機物的性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省大冶市高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②__________________。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為____________.

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

（4）①可選用______________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是_________________(用離子反應方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的，pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化：__________________________；

b．沉淀：_____________________；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應:3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示下列說法錯誤的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應

D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月教學質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的判斷錯誤的是

A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

B．乙醇、乙酸都能和金屬鈉反應

C．C2H6O只代表一種物質(zhì)

D．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市高三教學質(zhì)量檢查理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

已知：NH2COO-＋2H2O HCO3-＋NH3·H2O�，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實驗，得到c(NH2COO－)隨時間變化關系如圖所示。以下分析正確的是

A．無法判斷T1和T2的大小關系

B．T1 ℃時，第6min反應物轉(zhuǎn)化率為6.25%

C．T2 ℃時，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學期高一化學期末試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

I．（6分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們一種主要成分（其它成分未列出）

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

綠礬

醋精

蘇打

酒精

銅導線

蔗糖

燒堿

主要

成分

FeSO4

CH3COOH

Na2CO3

CH3CH2OH

Cu

C12H22O

NaOH

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）

屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

（2）寫出②與⑦反應的離子方程式

Ⅱ.（8分）5molCO的質(zhì)量為 ，其中含有 個一氧化碳分子。（用NA表示）相同質(zhì)量的H2、NO、 O2、Cl2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫同壓下，體積最大的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學期高一化學期末試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列水解的離子方程式正確的是

A．S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣ B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ D．HS﹣+H2OH2S ↑ + OH﹣

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省揭陽市高二上學期期末考試化學文試卷（解析版） 題型：?????

對于合金的說法，正確的是

A．常見的銅合金是青銅和黃銅

B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點

C．鋼是鐵和碳的合金，生鐵則是純鐵

D．合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度

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