Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定錯誤的是

1. A.
   12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO₂的分子數(shù)約為6.02×10²²
2. B.
   2.3 g 鈉與O₂完全反應時，轉移電子數(shù)約為6.02×10²²
3. C.
   非標準狀況下1.7gNH₃體積為2.24 L
4. D.
   16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³

Answer 1

A
分析：A、濃硫酸和過量銅反應，隨反應進行濃度變稀后不能與銅反應；
B、質量換算物質的量結合鈉最外層電子數(shù)為1，分析；
C、非標準狀況下0.1mol氨氣可能為2.24L；
D、質量換算物質的量，結合過氧化鋇是鋇離子和過氧根離子構成分析；
解答：A、濃硫酸和過量銅反應，隨反應進行濃度變稀后不能與銅反應；12.5 mL 16 mol/L濃硫酸中溶質物質的量0.2mol，與足量銅共熱，生成SO₂的分子數(shù)小于6.02×10²²，故A錯誤；
B、2.3 g 鈉物質的量為0.1mol，與O₂完全反應時，轉移電子數(shù)約為6.02×10²²，故B正確；
C、非標準狀況下1.7gNH₃物質的量0.1mol，一定條件下體積可以為2.24 L，故C正確；
D、16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）物質的量==0.1mol，固體中陰、陽離子是鋇離子和過氧根離子，總數(shù)約為0.2×6.02×10²³，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查濃硫酸性質應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，稀硫酸不能和銅反應，過氧化鋇是鋇離子和過氧根離子構成是解題關鍵，題目難度中等．