Question

常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=3.0mol?L^-1
• B、Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、水還電離產(chǎn)生氫離子，醋酸溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B、Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，溶劑水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S）；
C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D、對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液PH越大；當(dāng)PH相同時，酸越強(qiáng)，鹽的濃度越大．

解答： 解：A、水還電離產(chǎn)生氫離子，醋酸溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，溶劑水電離也產(chǎn)生氫氧根離子，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故B錯誤；
C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，結(jié)合鹽類的水解綜合考查，D選項要會運(yùn)用逆向思維進(jìn)行分析解答本題，注意鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大，題目難度不大．