Question

反應A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、若a=2，則A為液態(tài)或固體
• B、該反應的正反應為放熱反應
• C、T₂＞T₁，P₂＞P₁
• D、其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

Answer 1

分析：根據(jù)反應速率的大小確定溫度和壓強的大小；再根據(jù)溫度及壓強對化學平衡的影響進行判斷，K只受外界溫度的影響，和物質(zhì)的量的多少無關．

解答：解：A．根據(jù)圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和小于反應后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；
B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；
C．根據(jù)圖1，T₂時反應時間短，速率快，所以T₂＞T₁；根據(jù)圖2，P₂時反應時間短，速率快，所以 P₂＞P₁，故C正確；
D．K與反應物的量無關，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，題目難度中等．要注意改變固體或液體的量，平衡不移動，△H與反應物的量無關．