Question

11．實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯，還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質(zhì)量為28.6gg；
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解  ②搖勻 　 ③洗滌　 ④冷卻  ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
簡(jiǎn)述操作⑦的具體過程：向容量瓶注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空（填序號(hào)）：
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　           ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉     ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用               ⑥溶液經(jīng)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號(hào)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作來分析玻璃棒的作用；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計(jì)算；
（3）首先轉(zhuǎn)移配置好的溶液進(jìn)去恰當(dāng)?shù)娜萘科恐泻�，在向其中注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液500mL，所需的Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，故需要的Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案為：28.6g；
（3）首先轉(zhuǎn)移配置好的溶液進(jìn)去恰當(dāng)?shù)娜萘科恐泻�，在向其中注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻，
故答案為：向其中注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻；
（4）①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故①正確；　
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故②錯(cuò)誤；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故③錯(cuò)誤；
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故④正確；　
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，所以對(duì)配制的溶液濃度無影響；
故選：①④；⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，很多同學(xué)將溶液的體積認(rèn)為是480mL而導(dǎo)致出錯(cuò)，題目難度中等．