Question

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種．已知：
①A與B反應有氣體生成；     
②B與C反應有沉淀生成；
③C與D反應有沉淀生成；
④D與E反應有沉淀生成；
⑤A與E反應有氣體生成；
⑥其中②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是

 

；
（2）A 是

 

，B 是

 

，C 是

 

，D 是

 

，E 是

 

．
（3）A 與E 反應的離子方程式是

 

（4）④中反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：①⑤反應中有氣體，氣體只能為CO₂，則A為Na₂CO₃，B、E分別為HCl、NaHSO₄中的一種，那么C、D分別為AgNO₃、BaCl₂中的一種，在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)，沉淀應為AgCl，則C為AgNO₃，B為HCl，D為BaCl₂，故E為NaHSO₄，以此解答該題．

解答： 解：①⑤反應中有氣體，氣體只能為CO₂，則A為Na₂CO₃，B、E分別為HCl、NaHSO₄中的一種，那么C、D分別為AgNO₃、BaCl₂中的一種，在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)，沉淀應為AgCl，則C為AgNO₃，B為HCl，D為BaCl₂，故E為NaHSO₄，
（1）在②和③的反應中生成的沉淀的化學式為AgCl，故答案為：AgCl；
（2）由上述分析可知，A為Na₂CO₃，B為HCl，C為AgNO₃，D為BaCl₂，E為NaHSO₄，故答案為：Na₂CO₃；HCl；AgNO₃；BaCl₂；NaHSO₄；
（3）A、E反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）④為BaCl₂和NaHSO₄的反應，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查無機物的推斷，①⑤反應中有氣體為推斷突破口，再進行分組，結合②③生成沉淀相同為AgCl進行推斷，題目難度中等．