| A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期 |
| B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－3e－=Fe3+ |
| C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e－=4OH－ |
| D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況） |
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| -3 |
| A．原混合溶液中c（K+）為2mol?L-1 |
| B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子 |
| C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol |
| D．電解后溶液中c（H+）為2mol?L-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．陽極反應：Ag-e-═Ag+ |
| B．陰極質(zhì)量不斷增大 |
| C．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變 |
| D．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，最多有1 molPbO2被還原 |
| B．電解池的陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．電解后， c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出 |
| D．蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應 |
| B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應 |
| C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕 |
| D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O |
| B．該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能 |
| C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－=2H＋ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．A為原電池，B為電解池 |
| B．A為電解池，B為原電池 |
| C．當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol |
| D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法 |
| B．若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動 |
| C．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動 |
| D．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小 |
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